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By George Emanuel

This graduate-level textual content starts off with simple suggestions of thermodynamics and keeps throughout the learn of Jacobian thought. Maxwell equations, balance, conception of actual gases, severe aspect concept, and chemical thermodynamics.

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Man kann sich diesen Vorgang an einem einfachen Beispiel klarmachen. Ein System möge aus einem geschlossenen Zylinder bestehen, in dem sich ein beweglicher Kolben befindet, der zwei Teilsysteme A und B trennt. Beide Teilsysteme sind mit Gas gefüllt. Der Kolben wird zunächst durch Stifte festgehalten, ist also arretiert, Abb. 1. Der Druck p A im Teilsystem A sei höher als der Druck p B im Teilsystem B. Entfernt man nun die Arretierung, die als „Hemmung“ aufgefasst werden kann, verschiebt sich der Kolben nach rechts.

Man versteht darunter die bei 0 °C und 101,325 kPa in 1 m enthaltene Gasmenge von (1/22,4141) kmol. Es ist also  mn = (/,) kmol . Er ist kein Volumen, sondern die in Raumeinheiten ausgedrückte Stoffmenge des Gases. 1 Eine Stahlkugel hat bei der Temperatur t  =  °C den Durchmesser d  =  mm. Auf welche Temperatur muss man sie mindestens abkühlen, damit sie durch einen Ring von d  = , mm hindurchfällt? Der Ausdehnungskoeffizient von Stahl ist β = , ⋅ − K− . Ersetzt man in Gl.

2, so enthält dieses System eine bestimmte Menge an Energie E, auch Systemenergie genannt. Ist dieses System mit seiner Umgebung (oder mit einem anderen System) in Kontakt, so kann über die Systemgrenze Energie von außen zugeführt oder Energie nach außen abgeführt werden. Dieser Energietransfer über die Systemgrenze kann in Form von Arbeit L, Wärme Q oder an Materietransport gebundene Energie E M erfolgen. Energien, die dem System aus der Umgebung zugeführt werden, werden wir mit positivem Vorzeichen versehen.

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